Le test complémentaire indique que des ions zinc sont apparus et ceux-ci ne peuvent se former qu’à partir des atomes de zinc métalliques. On agite puis on filtre. Caractérisons un des produits formés : a. Bécher + sulfate de cuivre II + poudre de zinc. b. Observations des élèves : La solution obtenue est incolore.

Quels sont les couples rédox qui interviennent dans cette expérience. III REACTION ENTRE LE ZINC METAL ET LES IONS CUIVRE Cu 2+ 1° Expérience Verser dans un bêcher une solution de sulfate de cuivre II. Sortir la pièce et laisser refroidir.

Sachant que le zinc est en excès, déterminer la masse d'argent déposée en fin de réaction. Les ions sulfate ne subissent aucune modification particulière et restent en solution après la transformation chimique où ils forment avec les ions zinc une solution de sulfate de zinc. Plonger alors la pièce à protéger dans le bain d'étain fondu sans séchage préalable.

On attend et on observe. Écrire l'équation de la réaction qui se produit. Prendre un clou ou mieux une plaque de fer et la tremper dans une solution dite de fluxage contenant : 40 g de ZnCl 2, 20 g de NaCl et 10 gouttes de HCl concentré dissous dans 100 ml d'eau distillée. On plonge une lame de zinc dans 100mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration C=0,2mol.L-1. e) Et si on plonge une lame de cuivre dans une solution de sulfate d’aluminium (2Al3+ + 3SO42– ) ? On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (couleur bleue).

Introduisez un fil d'argent dans une solution de sulfate de cuivre II. Observations des élèves : La partie immergée de la plaque est recouverte d’un dépôt de couleur rouge brique. On plonge une lame de cuivre dans un bécher contenant du sulfate de cuivre et une lame de cuivre dans un bécher contenant du sulfate de fer (schémas possibles). 2° Interprétation électronique Introduisez une lame de zinc bien décapée dans cette solution.